calor cedido y leye de boyle

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CALOR CEDIDO Y ABSORBIDO POR LOS CUERPOS.

Es cuando un cuerpo caliente se pone en contacto con uno frio, existe un intercambio de energía calorífica de cuerpo caliente al frio hasta que igualan su temperatura en un intercambio.

LEY DE INTERCAMBIO DE CALOR: En cualquier intercambió de calor efectuado, el calor cedido es igual al absorbido.

Una superficie que facilita la transferencia de calor, se dice que ambos están en contacto térmico.

PROBLEMA

Un trozo de hielo de 317 gramos con una temperatura inicial de 17°C se introduce a un recipiente con agua de 300 gramos. Para elevar su temperatura de 18°C a 25°C después calentamos en hierro.

Datos:

M¹=317g                                AQ=m¹· CeFe · (Tf1-To1) – AQ= m²CeH2O· (Tf2-To2)

CeFe=0,113                           AQ= (317) (0.113) (40-17) – AQ2= (300) (1) (25-18)

To1=17°C                               AQ=2614.933 cal – 2100 cal

TF1= 90°C                                          AQ=514.933 cal

m²= 300gr

CeH2O= 1

To2= 18°C

Tf2= 25°C

                                                          

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LOS GASES Y SUS LEYES

·         Un gas se caracteriza porque sus moléculas están muy separadas unas de otras lo cual carecen de forma definida y ocupa todo el volumen del recipiente que lo contiene.

·         Los gases están constituidos por moléculas independientes como si fueran esferas plásticas en constante movimiento.

·         Cuando la temperatura del gas aumenta, se incrementa la agitación de sus moléculas y en consecuencia se eleva la presión

·         La temperatura critica de un gas es aquella por encima de la cual puede ser licuado

·         El gas licuado es una mezcla de hidrocarburos compuesta principalmente de propano y butano.

GAS IDEAL:

Es un gas  hipotético que posibilita hacer consideraciones, producidas que facilitan algunos cálculos matemáticos.

1.      Se le supone contenido a un número reducido de molécula

2.      Su densidad es baja

3.      Su atracción intermolecular es nula.

 Ley de boyle.                                T: Temperatura

                   Ley de Gay- Lussac                      V: Volumen

Ley de charles                                P: Presión

       LEY DE BOYLE:        

Una temperatura constante y para una masa de un gas, el volumen del gas varía  de manera inversamente proporcional a la presión absoluta que recibe.

LEY GENERAL DE BOYLE: 1.- P₁V₁=P₂V₂

2.-P₁=P₁×V₂        3.-V₁=P₂×V₂      4.-P₂=P₁×V₁    5.-V₂=P₁×V₁

             V₁                       P₁                        V₂                    P₂

                                   

UNIDADES DE MEDIDA

Cmᶾ                     ml                                                     mm de Hg (mercurio)

Mᶾ                        Lts                                                     Atms (Atmosfera de presión)

dmᶾ                                                                               1 Atm = 760 mm de Hg

1.      Un gas ocupa un volumen de 200 cmᶾ a una presión de 560 mm de Hg, con una temperatura de 20° ¿ cuál será su volumen si la presión aumenta a 100 mm de mercurio

DATOS:

V₁=  200 cmᶾ

P₁=560 mm de Hg

T₁=20 °C

P₂=1000 mm de Hg

V₂= ¿

V₂=P₁×V₁

          P₂                                                                      

 V₂=56Ommdehg • 200cm³

           1000mmdeHg

V₂=112,000mmdeHg•cm³

            1000mmdeHg

V₂=112cm³