11
CALOR
CEDIDO Y ABSORBIDO POR LOS CUERPOS.
Es
cuando un cuerpo caliente se pone en contacto con uno frio, existe un
intercambio de energía calorífica de cuerpo caliente al frio hasta que igualan
su temperatura en un intercambio.
LEY DE INTERCAMBIO DE CALOR: En cualquier
intercambió de calor efectuado, el calor cedido es igual al absorbido.
Una
superficie que facilita la transferencia de calor, se dice que ambos están en
contacto térmico.
PROBLEMA
Un
trozo de hielo de 317 gramos con una temperatura inicial de 17°C se introduce a
un recipiente con agua de 300 gramos. Para elevar su temperatura de 18°C a 25°C
después calentamos en hierro.
Datos:
M¹=317g AQ=m¹· CeFe · (Tf1-To1)
– AQ= m²CeH2O· (Tf2-To2)
CeFe=0,113 AQ= (317) (0.113) (40-17)
– AQ2= (300) (1) (25-18)
To1=17°C AQ=2614.933 cal
– 2100 cal
TF1=
90°C AQ=514.933 cal
m²=
300gr
CeH2O=
1
To2=
18°C
Tf2=
25°C
12
LOS GASES Y SUS
LEYES
·
Un
gas se caracteriza porque sus moléculas están muy separadas unas de otras lo
cual carecen de forma definida y ocupa todo el volumen del recipiente que lo
contiene.
·
Los
gases están constituidos por moléculas independientes como si fueran esferas
plásticas en constante movimiento.
·
Cuando
la temperatura del gas aumenta, se incrementa la agitación de sus moléculas y
en consecuencia se eleva la presión
·
La
temperatura critica de un gas es aquella por encima de la cual puede ser
licuado
·
El
gas licuado es una mezcla de hidrocarburos compuesta principalmente de propano
y butano.
GAS
IDEAL:
Es un gas hipotético que posibilita hacer
consideraciones, producidas que facilitan algunos cálculos matemáticos.
1.
Se
le supone contenido a un número reducido de molécula
2.
Su
densidad es baja
3.
Su
atracción intermolecular es nula.
Ley de boyle. T: Temperatura
Ley de Gay- Lussac V:
Volumen
Ley de
charles P: Presión
LEY DE BOYLE:
Una temperatura
constante y para una masa de un gas, el volumen del gas varía de manera inversamente proporcional a la
presión absoluta que recibe.
LEY GENERAL DE BOYLE: 1.- P₁V₁=P₂V₂
2.-P₁=P₁×V₂ 3.-V₁=P₂×V₂ 4.-P₂=P₁×V₁ 5.-V₂=P₁×V₁
V₁ P₁ V₂ P₂
UNIDADES
DE MEDIDA
Cmᶾ ml
mm de Hg (mercurio)
Mᶾ Lts Atms (Atmosfera
de presión)
dmᶾ
1 Atm = 760 mm de Hg
1.
Un
gas ocupa un volumen de 200 cmᶾ
a una presión de 560 mm de Hg, con una temperatura de 20° ¿ cuál será su
volumen si la presión aumenta a 100 mm de mercurio
DATOS:
V₁= 200 cmᶾ
P₁=560 mm de Hg
T₁=20 °C
P₂=1000 mm de Hg
V₂= ¿
V₂=P₁×V₁
P₂
V₂=56Ommdehg • 200cm³
1000mmdeHg
V₂=112,000mmdeHg•cm³
1000mmdeHg
V₂=112cm³